Question

5．工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂　2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂　2.24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加3.6，则混合气体中NO和NO₂体积比为3：5．

Answer 1

分析 设出一氧化氮、二氧化氮的体积，然后根据二氧化碳气体体积和溶液质量增加的量列方程组解出一氧化氮和二氧化氮的体积，从而得出其体积之比．

解答 解：设NO的物质的量是x，NO₂的物质的量是y，
发生反应有：①NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂、②2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂，
发生反应①NO为x，同时消耗二氧化氮的物质的量为x，则参加反应②的二氧化氮为y-x，则生成二氧化碳的物质的量为：x+$\frac{y-x}{2}$=$\frac{2.24}{22.4}$，
根据质量守恒定律可知，反应后溶液增加的质量为NO、NO₂气体总质量-二氧化碳气体质量，即：30x+46y-$\frac{2.24}{22.4}$×44=3.6，
联立两个方程解得：x=$\frac{3}{40}$mol、y=$\frac{1}{8}$mol，
即：一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为：$\frac{3}{40}$mol：$\frac{1}{8}$mol=3：5，
所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是3：5，
故答案为：3：5．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确质量守恒定律、差量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力能力及化学计算能力．