Question

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/molL﹣1	0.1	0.2	0
2min末浓度/molL﹣1	0.08	a	b
平衡浓度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

A.平衡时，X的转化率为20%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A、平衡时，X的转化率= ×100%=50%，故A错误； B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数= =1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、 X（g）+3Y（g）2Z（g），
起始量 0.1 0.2 0
变化量 0.02 0.06 0.04
2min量 0.08 0.14 0.04
前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， 故D正确；所以选D．
分析：本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．