【题目】一个一氧化氮分子的质量为a g,一个二氧化氮分子的质量为b g,NA表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为( )
A. (a-b)NA g·mol-1B. (b-a)NA g·mol-1C. (a-b)NA gD. (b-a)NA g
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【题目】下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【题目】化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题:
(1)明矾是__________________,漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角,请你举出一种含硅的材料名称________。
(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是___________(用化学方程式表示)。
②绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2,其n值为_______; 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其化学式改写成氧化物形式为________________。
③缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充,而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是___________________。
(3)SiO2广泛存在于自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式:_____________________。
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【题目】世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用,由此可判断二氧化氯()。
A.是强氧化剂
B.是强还原剂
C.是离子化合物
D.分子中氯为负1价
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【题目】常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )
A.已知A?+H2B(过量) HA+HB? , 则结合H+的能力:HB?<A?<B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a , 则由水电离产生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02 mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序:
c(Cl?)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH?)
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【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是
A. 向含0.01molKOH和0.01mo1Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
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【题目】过氧化钠保存不当在空气中容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠已经变质。____________________________________________
(2)若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠,除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有:____________________________________________
(3)某课外活动小组为了测定样品,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(假设C中Na2O2完全反应)。实验过程记录如下:
a.检查装置气密性;b.往玻璃管中放入a g样品,其它仪器中均加入足量的相应试剂,从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸,立即发生剧烈反应,将广口瓶中的水排入量简中;c实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积,进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式:
装置A:__________________________________;
装置B:____________________________________。
②他们在读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。
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