练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是（　　）
    A、Cu2+、Ba2+、Ag+
    B、Ag+、Ba2+、Fe3+
    C、Ag+、Ba2+、Mg2+
    D、Fe2+、K+、Ba2+
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：溶液加入过量盐酸生成白色沉淀，说明溶液中含有Ag+，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，溶液中可能含有Mg2+，过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，溶液中可能含有Ba2+或Ca2+．
    解答： 解：A、如溶液中含有Cu2+，则加入过量的氢氧化钠会生成蓝色沉淀，不符合题意，故A错误；
    B、如溶液中含有Fe3+，则加入过量的氢氧化钠会生成红褐色沉淀，不符合题意，故B错误；
    C、溶液中含有Ag+，过量盐酸生成白色沉淀，含有，离子加入过量的氢氧化钠会生成白色沉淀，含有钡离子，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，符合题意，故C正确；
    D、加入过量盐酸，三种离子中没有能够生成沉淀的离子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质和反应的实验现象，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A、盐--③④
    B、纯净物--④⑤⑥
    C、碱--④⑤
    D、混合物--②③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
     
    ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    （用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是
     
    ．
    （2）E原子的基态电子排布式为
     
    ．用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对E的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm．又知E的密度为ρg?cm-3，Ar（E）=m，则阿伏加德罗常数为
     
    （列式）．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Fe3O4中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2-→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
     
    mol σ键断裂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘缺乏症遍及全球，多发于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有100万人左右．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加
    （1）
     
    （填所加物质名称）
    （2）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（　　）
    A．胰岛素 B．甲状腺激素C．生长激素 D．雄性激素            
    （3）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（　　）
    A．甲状腺亢进  B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿  D．糖尿病．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是（　　）
    A、K2CO3、稀盐酸
    B、Na2CO3、稀盐酸
    C、Na2CO3、稀硫酸
    D、NaOH、稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→
     
    →
     
    →A→
     
    →
     

    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
     

    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有
     
    ．然后将溶液转入
     
    中，再经
     
    、
     
    、
     
    后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于酸性食物的是（　　）
    A、苹果B、西瓜C、梨D、鸡肉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）在元素周期表中，A位于
     
    族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为
     
    ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是
     
    ．
    （2）易与C发生化学反应的酸是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成D和F的化学反应方程式：
     
    ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
     
    ．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）
    A、HCl→MgCl2
    B、Na→Na+
    C、CO→CO2
    D、Fe3+→Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案