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    将2 mol　SO2和1 mol　O2混合置于容积为2 L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)当反应从开始进行到5 min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol．

    请回答下列问题：

    (1)

    800 K时，该反应的平衡常数为________，在0～5 min时间间隔内SO2的反应速率为________．

    (2)

    若在5 min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述你的判断理由：________．

    (3)

    若相同条件下，向该容器内分别充人x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol．则：x、y、z必须满足的关系是________．(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)

    (4)

    相同条件下，若在上述容器中，充入0.2 mol　SO2、0.4 mol　O2和4.0 mol　SO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是

    [　　]

    A．

    处于平衡状态

    B．

    不是平衡状态，反应正向进行

    C．

    不是平衡状态，反应逆向进行

    答案：4．C;
    解析：

    (1)

    1620 mol·L－1(2分，不写单位扣1分)；0.18 mol·L－1·min－1(2分)

    (2)

    　　＜(2分)

    　　正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向

    　　正反应方向移动(故气体的总物质的量减小)(2分)

    (3)

    x＋z＝2；2y＋z＝2或(每个1分)


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    [　　]

    A．

    相同条件下，2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)所具有的能量小于2 mol　SO3(g)所具有的能量

    B．

    将2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

    C．

    增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

    D．

    如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol　SO2(g)被氧化

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    (1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时，SO2转化率为________．

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是________．

    A．容器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2n mol　SO2的同时消耗n mol　O2

    E．相同时间内消耗2n mol　SO2的同时生成n mol　O2．

    F．混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是________．

    A．向容器中通入O2

    B．扩大容器的体积

    C．使用正催化剂

    D．升高温度

    E．向容器中通入氦气

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    若容器体积固定为2 L，反应1 min时测得剩余1.2 mol　SO2，SO3的浓度为0.4 mol/L．

    ①1 min内，O2的平均反应速率为________；

    ②若反应经2 min达到平衡，平衡时SO3的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    ③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式________；________．

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    A．

    2 mol　SO2＋1 mol　O2

    B．

    4 mol　SO2＋1 mol　O2

    C．

    2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3

    D．

    3 mol　SO2＋1 mol　O2＋1 mol　SO3

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    A．

    生成SO3　2 mol

    B．

    放出197 kJ热量

    C．

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    D．

    含氧元素8 mol

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