Question

如图是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB₂、CB₂、DB₂型化合物；A分别与 D、E还可以形成AD₂、AE₄型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。

(1)写出这五种元素的名称：A____，B____，C____， D____，E____。

(2)写出AB₂、CB₂、AD₂的化学式：____、____、____。

(3)C、D、E最高价氧化物的水化物的化学式为____、____、____，其中酸性最弱的是____，其与烧碱溶液反应的离子方程式为：____．

Answer 1

(1)A为碳，B为氧，c为硅，D为硫，E为氯

    (2)CO₂，SiO₂，CS₂

    (3)H₂SiO₃(或H₄SiO₄)、H₂SO₄，HClO₄、H₂SiO₃(或H₄SiO₄)

解析:

解此类问题要先判断出五种元素中的一种，再根据题中所给的周期表的一部分，判定其他四种元素就很容易了。可先从A原子分析，其最外层电子数为次外层电子数的2倍，则次外层电子数不可能是8，更不可能是18，只能是2，所以A原子的次外电子层为K层，则L层上有4个电子，为碳元素。当然还可以从其他方面推断，如可以从AF4推知A的化合价为+4价，则E的化合价为一l价来判定等。

    C、D、E最高价氧化物的水化物酸性强弱的判断只要根据元素周期表中性质递变规律推断即可。