设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下.21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3NAC．标准状况下.44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

A．转移的电子数为

=3N_A，正确
B．对于单烯烃来讲，每14g（一个原子团CH₂）就有两个C—H键，正确
C．由于发生以下两反应：2NO＋O₂=2NO₂ 2NO₂

N₂O₄，可见，最终混合后气体中分子总数小于2N_A，不正确
D．两物质中阴、阳离子的个数比均为2:1，正确
答案为C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中完全正确的一组是（）
① 常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④ 常温常压下，16 g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A
⑤ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥ 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑦ 0.1 mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量　　 g／mol，该气体在标况下的体积 L，该气体所含分子数　。（不必写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 (　　)

A．0.24 mol

B．0.21 mol

C．0.16 mol

D．0.14 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

质量为1g的H₂O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )

A．m/9

B．9m