Question

一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）

A、b极为电池的负极

B、电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C、电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量

Answer 1

分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO₂和，电极反应式为C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答：解：A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故B正确；
C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正确；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12N_Aq厍仑的电量，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．