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    实质：盐电离产生的________或________与水电离产生的________或________结合生成难电离的分子或离子，促进了水的电离．

    答案：
    解析：

    阳离子　阴离子　OH－　H+


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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    电解质在水溶液中的反应

    电解质在水溶液中反应的实质

    (1)酸、碱、盐是电解质，在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，那么酸、碱、盐在水溶液中发生的反应一定是________的反应．

    例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，发生如下电离：

    H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

    H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓

    盐酸和NaOH溶液反应的实质：电离：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反应实质：________．

    NaOH溶液跟CuSO4溶液反应的实质是OH－与Cu2+结合为Cu(OH)2沉淀．

    NaCl溶液跟AgNO3溶液反应的实质是Cl－与Ag+生成AgCl沉淀．

    以上反应的共同点是：它们都是溶液中某些离子之间反应生成沉淀，使溶液中这些离子的________．

    (2)离子反应：________称为离子反应．

    (3)酸、碱、盐之间离子反应发生的条件：

    以离子反应的观点来看，酸、碱、盐等电解质在溶液里发生的复分解反应，实质上就是________的反应．这类离子反应发生的条件就是________的条件．

    有难溶性物质(如BaSO4、AgCl等)生成或有难电离物质即弱电解质(如CH3COOH、H2O等)生成或有挥发性物质即气体(如CO2、NH3等)生成．只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在__________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了______，产生了___________。电离时生成的________离子全部是______的化合物叫做酸；生成的______离子全部是______的化合物叫做碱；生成__________和_________的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。

    （1）今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B（少量）+A-=== HB-+HA ，则在A-、HB-、B2-离子中，最易结合质子的是        ；

    （2）酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？                                                          ；

    （3）铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀；

    ②有刺激性气味的气体放出；

    ③白色沉淀量逐渐增多；

    ④白色沉淀逐渐消失；

    请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                   ；

    （4）在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO2在酸性溶液中易被还原成Mn2+， MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )

    A．3Cl2 ＋ 6FeI2 = 2FeCl3 ＋4FeI3           B．Cl2 ＋ FeI2=FeCl2 ＋I2

    C．MnO2＋4HCl = MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O   D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2

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