Question

在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O₂的反应速率为______mol/（L?min）
（2）平衡时SO₂的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______．

Answer 1

在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，c（SO₂）=1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，
设转化的氧气的物质的量为x，则
      2SO₂+O₂?2SO₃
开始   4   2    0
转化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡时混合物总物质的量为5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分钟时O₂的反应速率为

1mol 4L

10min

=0.025mol/（L．nim），故答案为：0.025；
（2）平衡时SO₂的转化率为

2mol

4mol

×100%=50%，故答案为：50%；
（3）平衡时c（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=0.25mol/L，c（SO₃）=0.5mol/L，
反应的平衡常数K=

c(SO3)2

c(O2)×c(SO2)2

=

(0.5mol/L)2

(0.5mol/L)2×0.25mol/L

=4L/mol，故答案为：4L/mol．