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    某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH．为测定其中Na2CO3的质量分数：

    下面是甲、乙、丙、丁四位同学进行的实验设计和分析：
    （1）甲将A、E连接，Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，测定反应前后E的总质量，求出Na2CO3的质量分数．乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是
     
    ；
    （2）丙将B、D、E连接，Na2CO3与稀硫酸完全反应后从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是
     
    ．
    丁认为空气中含有CO2，丙直接向B中鼓人空气会使测定结果偏高，因此，应将鼓人的空气先通过装置
     
    ，并且在E后还应连接F，F装置的作用是
     
    ．
    四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：
    工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量
    5.5g43.9g46.1g
    请计算，该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为
     
    %（保留两位小数）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据甲的实验目的，测定反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量，但从A出来的气体中还含有水蒸气，所以应再连接装置D；
    （2）丙将B、D、E连接，同样利用反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量计算Na2CO3的质量，所以要保证二氧化碳被完全吸收，据此分析；
    根据该装置可以吸收空气中的二氧化碳气体选择；根据最后空气中的水份、CO2还有可能进入E使E的增重偏大来分析．
    根据碳原子守恒，则CO2～Na2CO3，所以碳酸钠的物质的量为：
    46.1-43.9
    44
    =0.05mol，则纯碱中Na2CO3的质量分数为
    0.05×106
    5.5
    ×100%=96.36%；
    解答： 解：（1）根据甲的实验目的，测定反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量，但从A出来的气体中还含有水蒸气，所以再连接装置D是干燥CO2气体，故答案为：干燥CO2气体；
    （2）丙将B、D、E连接，同样利用反应前后E的增重即为生成二氧化碳的质量计算Na2CO3的质量，所以要保证二氧化碳被完全吸收，所以从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是将生成的CO2全部吹入E中被碱石灰吸收；
    该C装置可以吸收空气中的二氧化碳气体，所以选C除去空气中含有CO2；
    因为最后空气中的水份、CO2还有可能进入E使E的增重偏大，所以最终在E后还应连接F；
    根据碳原子守恒，则CO2～Na2CO3，所以碳酸钠的物质的量为：
    46.1-43.9
    44
    =0.05mol，则纯碱中Na2CO3的质量分数为
    0.05×106
    5.5
    ×100%=96.36%；
    故答案为：将生成的CO2全部吹入E中被碱石灰吸收；C；防止E装置吸收空气中的水份、CO2；96.36；
    点评：本题考查学生对实验原理及装置理解、对操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，根据物质的化学性质，要认真分析，把握实验设计的每个步骤中的实验目的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
    （1）锌片质量减轻了
     
    克  
    （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式中，正确的是（　　）
    A、CH3COOH=CH3COO-+H+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数之比．

    实验时，用制得的氨气排尽装置中的空气后连接洗气瓶和气体收集装置，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化转化为红色的铜．请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）装置B和D中的药品相同，你认为是
     
    ．
    （3）写出另一种实验室制备氨气的化学方程式：
     
    ．
    （4）根据上述实验原理，甲、乙两组同学分别设计了一种实验方案测定氨分子中氮、氢的原子个数之比：
    实验数据1实验数据2实验数据3
    甲组反应前氧化铜的质量
    为m1g    		氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成的氮气在标准状况下的体积为V1L
    乙组实验前装置D的质量
    为m3g    		m4g生成的氮气在标准状况下的体积为V2L
    甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ；乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ，则m4表示的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车．交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中
     
    是氧化剂，乙醇表现
     
    性，Cr2（SO4）3是
     
    产物，1mol氧化剂转移
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石的主要成分为铁的氧化物，是工业炼铁的主要原料之一，有研究性学习小组对某铁矿石中铁和氧的含量进行探究．（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．
    实验一：铁矿石中含铁量的测定

    （1）滤液A中铁元素可能的存在形式
     
    ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：
     
    ．
    a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还有
     
    ．
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    （5）铁矿石中铁的质量分数为
     
    ．
    实验二：铁矿石中含氧量的测定

    a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （6）装置C的作用为
     
    ．
    （7）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

    实验过程中的pH调节可参考下表：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    回答以下问题：
    （1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有
     
    ．
    （2）步骤①中发生的离子反应方程式
     
    ．
    （3）步骤②溶液I中加入X的目的是
     
    ．
    （4）试剂Y可选用（填字母）
     
    ，选择的原因是
     
    ．
    a．氢氧化钠         b．氨水        c．碱式碳酸铜       d．氧化铜
    （5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?xH2O，其原因是
     
    ．
    （6）经检测，CuCl2?xH2O中含水28.6%，则CuCl2?xH2O中x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）
    A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
    D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
    提出问题：这瓶试剂的成分是什么？

    讨论：根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是
     
    ；
    A．酸          B．碱           C．盐
    猜想：①可能是NaOH溶液；
    ②可能是Na2CO3溶液；
    ③可能是
     
    （写一种）．
    探究活动：
    （1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．
    经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是
     
    ．
    （2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．
    操作步骤实验现象实验结论
    取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的
     
    		溶液由红色褪为无色
    且有白色沉淀产生    		猜想②正确
    （3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取少量试样于小试管中，滴加适量的
     
     
    		猜想②正确
    有关化学方程式
     
    实验反思：实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为
     
    ．

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