Question

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时c （OH^-）=

2.0×10^-7

mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

13

．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是

CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大

；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）

＞

c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则

HCN

和

CN^-

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式

HCNH⁺+CN^-、H₂OH⁺+OH^-、CN^-+H₂OHCN+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，结合Kw计算c（H⁺），得出pH；
（2）存在HCN?H⁺+CN^-电离平衡，氢离子浓度减小则pH增大；该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则水解大于电离；
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，反应后生成0.08molNaCN，还剩余0.02molHCN，由物料守恒及电离平衡、水解平衡来解答．

解答：解：（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-14mol?L^-1，过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，
故答案为：2.0×10^-7；13；
（2）存在HCN?H⁺+CN^-电离平衡，加入0.020mol NaCN固体，CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大；该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则水解大于电离，所以c（HCN）＞c （CN^-），
故答案为：CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大；＞；
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，反应后生成0.08molNaCN，还剩余0.02molHCN，由物料守恒可知，HCN、CN^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，溶液中存在电离平衡HCNH⁺+CN^-、H₂OH⁺+OH^-；水解平衡为CN^-+H₂OHCN+OH^-，
故答案为：HCN；CN^-；HCNH⁺+CN^-、H₂OH⁺+OH^-、CN^-+H₂OHCN+OH^-．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及有关计算，明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等知识即可解答，注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键，题目难度中等．