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    11．某固体NaOH因吸收了空气中的少量CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A．溶解     加适量BaCl2溶液      过滤
    B．溶解     加适量CaCl2溶液      过滤
    C．溶解     加适量Ca（OH）2溶液    过滤
    D．溶解     加适量盐酸             加热

    分析 要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，应将混合物中含有的碳酸钠除去，可加入适量的Ca（OH）2溶液，以此解答．

    解答 解：题中A、B、D易导致引入新的杂质NaCl，氢氧化钠中混有碳酸钠，可加入适量的Ca（OH）2溶液，然后过滤除去，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
    B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSO4+H2O
    D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a电极为阴极
    B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气
    C．通电时，O2-、Cl-等向阴极移动
    D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃棒．在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是隔热、减少实验过程中热量的损失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ（填表达式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （4）中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是D
    A．大烧杯上没有盖硬纸板
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
    D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把3mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（　　）
    A．1 mL NOB．2 mL NO2和0.5 mL O2
    C．2 mL O2D．0.25 mL O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．

    有关数据如表：
    化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    完全沉淀的Ph10.54.35.3
    开始溶解的pH--7.89.2
    Ksp近似值10-1210-1410-31
    回答下列问题：
    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
    （2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
    （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．

    （6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．

    ①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
    ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，若反应结束后铁有剩余，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Fe2+B．溶液中一定存在Fe3+
    C．溶液中一定存在Cu2+D．溶液中一定不存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]．并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．

    试回答：
    （1）若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为饱和食盐水．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是装置漏气，检查的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝．
    （2）装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出．
    （3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．
    [Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：装置Ⅱ的原理与装置I相同．
    [Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险．

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