Question

常温下，将0.05mol?L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为

 

；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸和氢氧化钠混合溶液中pH计算氢氧化钠浓度，再结合氢氧化钠和HA的关系式计算HA的浓度；
（2）电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

．

解答：解：（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c（OH^-）=

2x-0.05×1

1+2

mol/L=

10-14

10-12

mol/L，

2x-0.05

1+2

=0.01，x=0.04，
氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，
设HA的浓度为ymol/L，
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，
y=

0.04×0.0125

0.002

=0.025，
故答案为：0.025 mol?L^-1；
（2）电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.025-10-3

=4.5×10^-5，
故答案为：4.5×10^-5．

点评：本题考查了pH的简单计算、电离平衡常数的计算等知识点，根据物质间的关系、混合溶液的pH、电离平衡常数公式等知识点来分析解答即可，注意酸碱混合溶液中pH的计算方法，难度中等．