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    已知结构式为的1，2－二氯乙烯因2个Cl可位于平面的同一侧和分别位于平面的两侧而互为同分异构体．据此推知，分子式为C4H8的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为

    [　　]

    A．2种
    B．3种
    C．4种
    D．5种
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某非金属单质A经如 A
    O2
     B
    O2
     C
    H2O
     D 所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：
    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
    ①写出A的原子结构示意图：

    ②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
    BaSO4
    BaSO4

    ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
    ①写出A单质的电子式
    ．
    ②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
    1：2
    1：2

    ③写出A与H2反应产物的结构式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【物质结构与性质】
    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）SO42-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．N20结构式可表示为N=N=O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1mol PAN中含σ键数目为
     
    ．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，该配合物中心离子的配位数为
     
    （填数字）．
    （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
    mn
    =
     
    （填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ． FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
     
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ．

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