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    实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
    A．加入硫酸钾溶液
    B．加入几滴硫酸铜溶液
    C．改用热的2mol/L硫酸溶液
    D．改用浓硫酸溶液
    A．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；
    B．加入几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，化学反应速率增大，故B不选；
    C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，化学反应速率增大，故C不选；
    D．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故D选．
    故选AD．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上金属的冶炼过程复杂．
    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+
    1
    3
    CO(g)=
    2
    3
    Fe3O4(s)+
    1
    3
    CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1    Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
    则反应Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
    +411.20kJ?mol-1
    +411.20kJ?mol-1
    ．
    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    ．
    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
    负
    负
    极发生
    氧化
    氧化
    反应．（填“氧化”或“还原”）
    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
    0.4NA
    0.4NA
    ，消耗硫酸的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省苏州市吴中区木渎高级中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
    A．加入硫酸钾溶液
    B．加入几滴硫酸铜溶液
    C．改用热的2mol/L硫酸溶液
    D．改用浓硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是

    A．加入硫酸钾溶液                          B．加入几滴硫酸铜溶液

    C．改用热的2mol/L硫酸溶液                 D．改用浓硫酸溶液

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