练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．实现下列变化时，必须克服相同类型作用的是（　　）
    A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化钠和铁的熔化
    C．烧碱和金刚石的熔化D．碘和干冰的升华

    分析 A、二氧化硅是原子晶体和冰是分子晶体；
    B、氯化钠离子晶体，铁是离子晶体破坏金属键；
    C、烧碱是离子晶体和金刚石是原子晶体；
    D、碘和干冰都是分子晶体．

    解答 解：A、二氧化硅的熔化克服的共价键和冰的熔化克服分子间作用力，故A不选；
    B、氯化钠离子晶体，铁是离子晶体破坏金属键，所以克服不同类型作用力，故B不选；
    C、食盐的熔化克服的离子键和冰熔化克服分子间作用力，所以克服不同类型作用力，故C不选；
    D、碘和干冰都是分子晶体熔化都是克服的分子间作用力，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．“物质的量”是衡量物质重量的物理量
    B．氢氧化钠的摩尔质量是40g
    C．物质的量浓度的常用单位是mol•L-1
    D．1mol任何物质所占有的体积都是22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（　　）
    ①250ml 2mol/L MgCl2溶液  ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液．
    A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（　　）
    A．提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中错误的（　　）
    A．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    B．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
    C．氯水久置后酸性减弱
    D．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的酸性增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C三种元素分别是F、Mg、S（但不知A、B、C分别是哪种元素），它们的离子半径大小顺序是A离子＞B离子＞C离子，则A、B、C分别是S、F、Mg（写元素符号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （1）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
    （2）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留两位有效数字）
    （3）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案