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    我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的（     ）
    A．天然气B．太阳能C．石油D．煤
    B
    石油、煤、天然气均为化石能源。而太阳能无污染、环保，属绿色能源
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(    )
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
    D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
    ③在G操作中如何确定终点？                          。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
    （1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    （2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
    （3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列叙述正确的是
    A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
    B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
    C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
    D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（PH）
    		5.0-8.0
    		3.1-4.4
    		4.4-6.2
    		8.2-10.0
    （1）该实验应选用               作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                             。
    （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为            ml。此时滴定管中液体的体积                 。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml
    		26.02
    		25.32
    		25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
    是                     
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：             
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
    D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（    ）
    A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
    B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
    C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
    D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（   ）                                         
    A．13B．14C．15D．不能确定

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