根据元素周期律和物质结构的有关知识.以下有关排序错误的是A．离子半径:S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半径:Ca＞S＞ClC．酸性:HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性:HCl＞H2S＞H2Se 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）

A．离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺	B．原子半径：Ca＞S＞Cl
C．酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄	D．热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se

解析试题分析：A、根据半径的大小比较方法，电子层数越多半径越大，核电荷数越少半径越大，S^2-、Cl^-、Ca²⁺的电子层数相同，所以半径的大小由核电荷数决定，正确；B、比较方法同A，正确；C、同主族元素的最高价含氧酸的酸性自上而下逐渐减弱，应为HClO₄>HBrO₄>HIO₄,错误；D、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，而非金属性Cl＞S＞Se,正确，答案选C。
考点：考查原子结构与元素周期律的应用

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)

C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为3∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB₂
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

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对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（）。

A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大

B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准

C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道

D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

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关于np_x和np_y的叙述中，正确的是（）。

A．它们是同一条轨道

B．二者能量相同

C．二者电子云在空间的伸展方向相同

D．电子云形状不同

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自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。

A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题

B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的

C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系

D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

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四种主族元素的离子_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－和_dR^m^－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　)。
①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A．只有③

B．①②③④

C．①②③

D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述错误的是(　　)。

A．在所有元素中氢原子半径最小

B．Al³^＋、Na^＋、O²^－微粒半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

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下列说法错误的是（）

A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强

B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强

C．NaOH为强碱，而Al（OH）₃具有两性，所以钠的金属性比铝强

D．Zn＋2Fe³^＋=Zn²^＋＋2Fe²^＋，所以Zn的金属性比Fe强

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