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    右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是                   
    A．非金属性：Y>Z>M
    B．离子半径：M－>Z２－>Y－
    C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    C

    试题分析：由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。A、非金属性：Y>M>Z，错误；B、Y－电子层数少，半径小，M－、Z２－电子层数相同，质子数少，半径大，错误；C、根据元素原子最外层电子数和其显示的化合价数值是否为8判断是否满足8电子稳定结构，正确；D、F没有正价，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
    （3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
    （1）锂在空气中燃烧，除生成______________外，也生成微量的________________。
    （2）若已知反应Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
    （3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：____________________________________________________________________________。
    用电子式表示BeCl2的形成过程：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差
    C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
    A．AB2溶于水可促进水的电离
    B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　 　)
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应较W剧烈
    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D
    D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

    （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
    （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
    A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
    B．氢化物的热稳定性：W＞X
    C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
    D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
    （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
    （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
    （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
    （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（    ）
     
    		A
    		 
    B
    		 
    		C
     
    A．三者皆为非金属元素
    B．B与A、B与C均可以形成离子化合物
    C．三者核电荷数之和为40
    D．B与C只能形成一种共价化合物

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