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    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
    D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强

    分析 同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱．

    解答 解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；
    B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；
    C、O、F无正价，故C错误；
    D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，所以O比S的得电子能力强，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    ①硅石的主要成分是二氧化硅
    ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    ③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
    ④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
    ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．煤与水在高温下的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，其处理方法是将煤转化为（　　）
    A．水煤气B．干馏煤气C．天然气D．焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
    【实验目的】测定食醋的总酸量
    【实验原理】中和滴定
    【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
    100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    【实验步骤】
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    【数据记录】
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
    V （NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24
    【问题与思考】
    （1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
    （3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
    （4）样品总酸量=4.50g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石，升高温度．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    b电极附近反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
    C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
    D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
    [铜矿石]$\stackrel{选矿}{→}$[铜精矿石]$→_{反射炉}^{焙烧和除渣}$[冰铜]$→_{转炉}^{还原}$[粗铜]$→_{电解槽}^{精炼}$[电解铜]
    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．
    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．简要回答下列问题：
    （1）误食重金属盐引起中毒，常服用牛奶解毒，这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
    （2）不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
    （3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋．

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