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    下列说法正确的是                                                        (　　)

    A.反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

    B. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色

    C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

    D.CO2、CH4、N2 是温室气体


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述．

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）A原子的核外电子排布式　　．

    （2）B元素在周期表中的位置　　；离子半径：B　　A（填“大于”或“小于”）．

    （3）C原子的价电子排布图是　　，其原子核外有　个未成对电子，能量最高的电子为　　轨道上的电子，其轨道呈　　形．C的气态氢化物极易溶于水的原因是　　；与C的单质互为等电子体的分子的结构式　．

    （4）D﹣的结构示意图是　　．

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是（　　）

    　

    A．

    用金属钠可区分乙醇和乙醚

    　

    B．

    用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯

    　

    C．

    用水可区分苯和溴苯

    　

    D．

    用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(     )

    A．K+

    B．I﹣

    C．SO42﹣

    D．CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：   ．

    （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是  ．

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是   （填标号）．

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（  ） 

    A．②③④⑥         B．①③⑥        C．③⑤⑥⑦       D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                            (　　)

    ① 阴离子都只有还原性                     ② NO2溶于水时发生氧化还原反应     

    ③ 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA   ④  BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    A．②④         B．②③         C．③④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的  装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                                

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a       ；b       ；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ① Ⅱ中反应的离子方程式是                          。

    ② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式                                       

    ③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量      。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为   (     )
    　A. Mg和S　　　　 B. N和Be　　　　C. Si和B　　　　 D. C和Al

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