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    （10分）用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：                                ；第二：　        　　　　　　　　   。
    （2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
    以验证上述结论。
    用以验证第一条结论的实验操作是　                   现象是                                  　。
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为　　　　　　                             。
    （10分，每空2分）（1）结论是：第一：有O2放出                      ；
    第二：有热量放出　        　　　　　　。
    （2）用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条入在导管a处，
    现象是：带火星的木条复燃。将管口b浸入水中，可观察到的现象为有气泡冒出
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．现在四种化学仪器：
    A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号 ，下同）
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；                       
    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。
    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤沉淀

    步骤5
    		 
    		得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为      、              、            ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
    [提出假设]       假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
    假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
    假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
    [设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
    [实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。
    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①
    		用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量    ____ 溶液并滴加到试管A中，充分反应
    		有固体剩余，并有气泡产生
    		合金中除铝外还含有Fe、Cu
    元素
    ②
    		往试管A的剩余固体中加过量     ________ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中
    		固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
    ③
    		往试管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液
    		                     _____
    ④
    		往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液.
    		固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：                       ___________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是             （   ）
     
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中
    		无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
    		原溶液中含有CO32?
    B
    		二氧化硫通入溴水中
    		溶液褪色
    		二氧化硫有漂白性
    C
    		淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
    		产生红色沉淀
    		淀粉水解可生成葡萄糖
    D
    		取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
    		溶液分层，下层呈橙红色
    		原无色溶液中一定有溴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是
    A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液
    B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-
    C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
    D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（    ）
    ①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出  
    ②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅  
    ③实验室可用酒精萃取碘水中的碘  
    ④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠  
    ⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    ⑥贮存Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封
    ⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    ⑧NO2气体通入FeSO4溶液中无现象，说明NO2与FeSO4不反应
    ⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    A．①②⑤⑦B．③④⑥⑨C．②③⑤⑧D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的说法正确的是（   ）
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
    C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
    D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
    ⑴ 仪器A的名称是            ；
    ⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为         mL，滴定后读数为         mL 。
    ⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是         mol/L。(保留四位有效数字)
     
    实验
    编号
    		待测NaOH溶液的体积（mL）
    		滴定前盐酸的
    体积读数（mL）
    		滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1
    		20.00
    		1.20
    		23.22
    2
    		20.00
    		2.21
    		24.21
    3
    		20.00
    		1.50
    		23.48
    ⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
    D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________      
    ⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                                      ，直到               为止,可判断滴定到达终点。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是(  )                   
    A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3
    C．不能确定混合气体中是否有NH3 D．混合气体中至少有HCl等四种气体

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