练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集HCl气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．应利用橡皮塞存放；
    B．生成的氨气，能使红色石蕊试纸变蓝；
    C．CO2与碱石灰反应；
    D．HCl极易溶于水．

    解答 解：A．应利用橡皮塞存放，不能利用胶头滴管将NaOH溶液存放在玻璃瓶中，故A错误；
    B．生成的氨气，能使红色石蕊试纸变蓝，则图中可检验试液中NH4+的存在，故B正确；
    C．CO2与碱石灰反应，不能干燥CO2，故C错误；
    D．HCl极易溶于水，不能利用图中排水法收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作及物质性质为解答的关键，侧重实验基本知识和物质检验、气体收集的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（　　）
    A．原混合物中Cu为12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
    C．反应后溶液中Cu2+为0.3molD．反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（　　） 
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    D．SO2饱和溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列说法或操作：
    ①做实验时可用手直接拿取金属钠   
     ②用托盘天平称量50.56gKCl   
    ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘    
    ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路     
    ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．
    其中正确的是D
    A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于元素周期律的说法中错误的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    B．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    D．金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式[Ar]3d6
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；羟胺熔沸点较高的原因是因为分子间存在较强的氢键．
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6．
    ④根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为正四面体．
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的
    [Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为K2C60．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
    C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
    D．放热反应在任何条件下也能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．向水玻璃中中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA
    D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案