【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 焰火中呈现的绚丽色彩,是金属元素焰色反应形成的
B. 小苏打既是制作糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,两者的作用原理相同
D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子数为9NA
D. 向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液,转移0.1 NA个电子
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【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:( )
A. 在使用过程中,电池负极区溶液的PH不断增大
B. 使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C. Zn是负极,Ag2O是正极
D. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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【题目】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2 mol,则NaOH的浓度为
A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
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【题目】某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;写出发生反应的离子方程式为_________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________,生成沉淀的成分是________________。
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Si是半导体材料,可用于制造光导纤维
B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应,可用于干粉灭火器
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
B. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸, 再加入一定量的 H2O2 溶液, 此时发生反应的离子方程式为_______________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入 CCl4,振荡、静置,可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液,在这一实验过程中,CCl4 起_____作用。
(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂。
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是________价,Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。
(2)用Na2FeO4代替氯气作净水消毒剂的优点是_________________________ ,在水处理过程中,形成Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉,Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是_______________.
(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,配平反应的离子方程式:______Fe3++______OH﹣+_____ClO﹣=__FeO42﹣+ _______+____Cl﹣,若反应过程中转移了0.5mol电子,则还原产物的物质的量为___________ mol。
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