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    4．使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水

    分析 AlO2-可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．

    解答 解：A、由于盐酸是强酸溶液，沉淀AlO2-时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2-难以完全反应生成氢氧化铝，故A不是最好的试剂 故A错误；
    B、硫酸也为强酸，氢氧化铝也能溶于硫酸，故硫酸也不是最好的试剂，故B错误；
    C、二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2-反应制备氢氧化铝，故C正确；
    D、氨水是弱碱溶液，不与AlO2-反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该溴代烃 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化（　　）
    A．③④①⑤②B．③①④②⑤C．③②①⑤④D．③④①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸的反应
    C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是（　　）
    ①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键
    ②由NH3中键角为107.3°，类推出铵根离子中键角也是107.3°
    ③C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
    ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁．
    A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量                 B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                      D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4ml上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整
    A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    E．改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（　　）
    A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是3mol/L、7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示））．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填代号）．
    a．c （Fe3+）减小    b．c（Cl-）不变    c．铁元素质量减小
    （3）Fe（N03）3溶液洗银时，甲同学认为NO3一也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（N03）3溶液洗银后NO3一的还原产物来判断NO3一是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程I中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程II中加入的试剂可以是．稀盐酸或稀硫酸
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟胺（NH2OH），充分反应后可得银，轻氨被氧化为N2．
    ①生成AgCI沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟胺，理论上可得银的质量为10.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃烧；
    ③能发生水解反应；④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应（　　）
    A．①④B．只有⑥C．只有③D．④⑥

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