Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）

A．V（NH₃）=0.0010mol?L^-1?S^-1

B．V（O₂）=0.0010 mol?L^-1?S^-1

C．V（NO）=0.010 mol?L^-1?S^-1

D．V（H₂O）=0.045 mol?L^-1?S^-1

Answer 1

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（H₂O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断．

解答：解：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol/（L?s），
A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH₃）=

2

3

v（H₂O）=

2

3

×0.0015mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O₂）=

5

6

v（H₂O）=

5

6

×0.0015mol/（L?s）=0.00125mol/（L?s），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=

2

3

v（H₂O）=

2

3

×0.0015mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故C错误；
D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol/（L?s），故D错误；
故选A．

点评：考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法．