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    【题目】将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是

    ① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O

    A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①

    【答案】B

    【解析】

    将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫，随着反应的进行，氧气的量减小，硫化氢燃烧生成单质硫，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质，故选B。

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    A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

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    C.常温下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
    D.常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

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    A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
    B.从C口流出的是NaOH溶液
    C.从E口逸出的气体是H2
    D.从F口逸出的气体是Cl2

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    【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
    （1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．

    （3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 ．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是 ．

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    【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（　　）
    A.如图是氨气发生装置
    B.如图是氨气吸收装置
    C.如图是氨气发生装置
    D.如图是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
    则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 ．

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    【题目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为___________

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    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
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