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    11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确（　　）
    A．Fe2O3是氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
    D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强还原性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒

    分析 该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、NaNO3中N元素化合价由+5价变为+3价，所以Fe2O3是还原剂、NaNO3是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．

    解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、NaNO3中N元素化合价由+5价变为+3价，所以Fe2O3是还原剂、NaNO3是氧化剂，故A错误；
    B．Na2FeO4是氧化产物，NaNO2是还原产物，故B错误；
    C．生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故C正确；
    D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出烧杯，玻璃棒，胶头滴管
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响．
    ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
    （aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100
    mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；
    ④100mL 0.1mol•L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的电子式为：，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变成红棕色．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

    A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

    B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

    C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

    D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
    ⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol•L-1，MgCO3的饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol•L-1．若在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N（不考虑溶液的体积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
    B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
    C．滤液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D．滤液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
    C．K2CO3?2K++CO32-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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