Question

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）写出C1₂与水反应的化学方程式

 

（2）通入C1₂后，集气瓶A中的现象是

 

，集气瓶B中的现象是

 

，可得出的结论是

 

．烧杯中的NAOH溶液的作用是

 

，其反生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸；
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；氯气有毒，可以用氢氧化钠来吸收．

解答： 解：（1）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）通入C1₂后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中的现象是有色布条不褪色，集气瓶B中的现象是有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性；氯水中次氯酸具有漂白性；氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：有色布条不褪色；红色布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；吸收多余的氯气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写．