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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示．
    ①该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
     

    ②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    ，△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
     
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
     
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；②根据催化剂的作用分析；
    （4）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据k=
    c(
    NH
    +
    4
    )×c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    计算．
    （2）液氨的电离类似于水，根据水的电离书写；结合弱电解质的电离影响因素分析；
    解答： 解：（1）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
    ②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，降低了活化能，但不改变反应热数值；
    故答案为：减小、减小、不变；
    （2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
    溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
    b
    2
     mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
    a
    2
     mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
    a
    2
    -
    b
    2
     ）mol/L，
    则k=
    c(
    NH
    +
    4
    )×c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    b
    2
    ×1×10-7
    a
    2
    -
    b
    2
    =
    b×10-7
    a-b
    ；
    故答案为：
    b×10-7
    a-b
    ；
    （3）液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH2-+NH4+，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡将向逆向移动，故答案为：2NH3?NH2-+NH4+；逆向．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理应用、弱电解质的电离以及电离常数的计算，本题难点为（2），注意把握电离平衡常数的计算公式的运用，题目难度中等．
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    c(OH-)
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    D、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中   2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式：
     
    ．

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