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    浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
    A．Cu+H2SO4（浓）B．Fe2O3+H2SO4（浓）
    C．C+H2SO4（浓）D．NaOH+H2SO4（浓）
    A
    4个反应分别如下：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H20、Fe2O3＋3H2(SO4)3=Fe2(SO4)3＋H2O、C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，硫酸分别显示酸性和氧化性、酸性、氧化性、酸性。A正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　 )
    A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（   ）
    A．能使品红褪色。
    B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
    C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
    D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（    ）
    A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
    C．浓硫酸稀释放热D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中硫酸只表现强氧化性是（    ）
    A．烧碱与硫酸反应B．碳酸钠与硫酸反应
    C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
    A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色
    C．将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
    D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

    ⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是                 （填编号）
    ⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:                               。
    如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体            L。
    ⑶无水硫酸铜的作用是                              
    ⑷装置①中所盛试剂是       （填字母），装置④中所盛试剂是       （填字母）。
    A. 品红溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。
    （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
    ①装置A中试剂的作用是                                       

    ②认为气体中还含有的Q气体是                         
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
    a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
    M中的试剂是                             
    ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用                            
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成                           
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3  假设2：只有Na2SO4
    假设3：                                                
    （1）若按假设2进行，反应方程式为                               
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
    得出结论：假设2成立

    该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为             （所含的杂质不与SO2发生反应）

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