Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n＞p+q

Answer 1

分析：A．当反应物的物质的量之比等于系数值比，达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的，据此判断；
B．将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的0.5倍，现在A的浓度为原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动；
C．对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的总质量不变，故混合气体总的物质的量减小．

解答：解：A．反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，现在平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），则A、B的物质的量之比不可能为m：n，故A错误；
B．将容器的体积增大1倍，若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的0.5倍，现在A的浓度为原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动，体积增大即增大减小，平衡向着气体体积增大的方向进行，所以m+n＜p+q，故B错误
C．往含有amol气体的平衡体系中再加入bmol的B，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于（a+b）mol，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的总质量不变，故混合气体总的物质的量减小，故m+n＜p+q，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生化学平衡移动、化学平衡影响因素，难度中等，注意对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不引起平衡移动，注意改变压强的实质是引起浓度变化．