Question

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的。生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：
NaClO++=NaCl++H₂O
NaClO3++=NaCl++H₂O
（1）请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用哪种试剂来氧化Fe²⁺比较合算。
（2）配平化学方程式：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→Fe+Cl^- +H₂O。
（3）已知有3.21gFe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n＝____________，Fe中铁的化合价为_____________________。
（4）根据（2）、（3）推测Fe能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A．Cl₂  B．SO₂   C．H₂S   D．O₂

Answer 1

（1）NaClO+2FeSO₄+H₂SO₄=NaCl+Fe₂(SO₄)₃+H₂O；NaClO₃+6FeSO₄+3H₂SO₄=NaCl+3Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；   使用NaClO₃较合算; 

（2）2；    5-n；    2n；   2；   5-n；    n+3;　

（3）2；    +6;　

（4）BC

【试题分析】