Question

从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐______kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？______
II．图1为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol?L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号	碱式滴定管读数		消耗体积（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1		如图2
2		23.97	23.97
3		24.03	24.03

（1）第一次读数为______mL．
（2）滴定终点的判断方法______．
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是______．
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶    
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ根据碘盐碘元素含量为50mg/kg，成人推荐服用量为100mg碘进行计算；根据计算出的碘盐的量进行判断合理性；
Ⅱ（1）根据滴定管的正确读数方法完成，注意读到0.01mL；
（2）根据滴定终点时溶液的颜色变化且半分钟不褪色完成；
（3）根据表中数据计算出消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积，再计算出硫代硫酸钠的物质的量了，根据关系式KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃计算出碘酸钾的物质的量，最后计算出1Kg碘盐中碘含量；
（4）A、砝码、药品放颠倒，称量的质量减小，配制的标准液浓度减小；
B、导致待测液的物质的量减小，消耗的标准液体积减小；
C、未润洗会标准液的体积减小，滴定时消耗的标准液体积减小；
D、滴定前有气泡，导致消耗的标准液体积偏大．
解答：解：I由于成人推荐服用量为100mg碘，碘盐碘元素含量为50mg/kg，所以要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐的质量是：=2Kg，24小时内不可能服用2Kg碘盐，所以不合理，
故答案为：2；不合理；
II．（1）读数时眼睛要平视滴定管内的液面，并且读到0.01mL，图中读数是：24.00，
故答案为：24.00；
（2）反应没有结束前溶液显示蓝色，反应结束时碘消失，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色，
故答案是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色；
（3）：三次滴定消耗的标准液体积都是有效的，平均体积是：mL=24mL，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：n（Na₂S₂O₃）=0.024L×bmol?L^-1=0.024bmol，
根据反应：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色），可得关系式：KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，
n（I）=n（KIO₃）=n（Na₂S₂O₃）=×0.024bmol=0.004bmol，1Kg碘盐中碘含量是：g/Kg=mg/kg，
故答案为：；
（4）A、步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，药品、砝码放颠倒，称量的质量减小，配制的待测液物质的量减小，测定结果偏低，故A错误；
B、步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶，导致待测液物质的量减小，测定结果偏低，故B错误；
C、步骤2中滴定管洗涤后未润洗，标准液没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D、步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了碘盐中碘含量的测定，涉及的内容较多，充分考查了学生的综合分析、理解能力，本题难度中等．