Question

【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

Answer 1

【答案】 T1<T2 5.0×10－9 ABC

【解析】溶度积常数只与温度有关系，结合曲线的变化趋势判断温度、计算溶度积，依据硫酸钡的溶度积常数表达式分析解答，据此分析判断。

(1)升高温度促进溶解，溶度积常数增大，则依据图像可知T1＜T2，T2时根据c点对应的离子浓度可知Ksp(BaSO4)＝c(SO42－)·c(Ba2＋)＝5×10－5×1×10－4＝5.0×10－9；(2)A．加入Na2SO4硫酸根浓度增大，仍然是饱和溶液，则可由a点变为b点，A正确；B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时浓度积均大于溶度积，因此均有BaSO4沉淀生成，B正确；C．蒸发溶剂硫酸根、钡离子浓度均增大，因此可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；D．升温离子的浓度不变，不可能由b点变为d点，D错误，答案选ABC。