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    （4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

    解：设反应后得到标况下H2的体积为xL
    Fe  +   2HCl  =  FeCl2   +    H2
    2                    22.4
    100×10-3×1.0 mol        X L
    X="1.12" L
    答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L。

    试题分析：本题考察的是化学反应计算，在本题中，铁粉是足量的，因此在计算时不能以铁粉为切入点，而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。
    点评：本题属于简单计算，抓住利用方程式计算，物质的量之比等于方程式计量数之比，注意有时还需换算单位。
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    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
    （2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）：____。
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
    ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
    （1）NO的体积为          L，NO2的体积为           L。
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 
           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式            。
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    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是          ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（    ）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是
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    （6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
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