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    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
    a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用
     
    量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：Ⅰ．（1）①滴定管使用前先检漏；
    a．根据碱式滴定管的结构和排气泡的方法分析；
    b．根据滴定管的结构与精确度来分析；
    ②酸性溶液用酸式滴定管量取；
    （2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
    Ⅲ．（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V（NaOH溶液），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（盐酸）；
    （2）根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：Ⅰ．（1）①带有活塞的玻璃仪器在实验前要检验是否漏水，即滴定管使用前先检漏；
    故答案为：检漏；
    a．碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，
    故答案为：丙；
    b．滴定管液面的读数0.70mL；
    故答案为：0.70；
    ②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸；
    故答案为：酸式滴定管；
    （2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；
    故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；
    Ⅲ．（1）根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V（NaOH溶液）=15.00mL，
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    0.0200L×C（盐酸）=0.015L×0.1000mol/L
    解得：C（盐酸）=0.0750mol/L；
    故答案为：0.0750；
    （2）A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）不变，故A错误；
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏大，故B错误；
    C．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏小，故C正确；
    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则盐酸的物质的量减小，消耗的标准溶液氢氧化钠的体积偏小，根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏小，D正确；
    E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏大，故E错误；
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标注)×V(标准)
    V(待测)
    分析，c（待测）偏大，故F错误；
    故答案为：CD．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．
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    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
     
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     
    ．
    （2）判断滴定终点的现象是：
     
    ．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
     
    mol/L．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00

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    ，写出K元素原子结构示意图
     
    ；
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    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）在这些元素得最高化合价对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，写出两者之间相互反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是
     
    ，Z、B、G的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
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    ．请设计实验方案证明
     
    ．
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    ；据此A元素在元素周期表中也可以排在
     
    A族．

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     mol/（L?min）
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    ．
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    ．
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