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今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:

其推断正确的是

选项
 

 

 

 

 

 
A
 
NH3
 
O2
 
NO
 
H2O
 
NO2
 
B
 
Mg
 
CO2
 
C
 
MgO
 
CO
 
C
 
C
 
H2O
 
CO
 
H2
 
HCOOH
 
D
 
FeBr2
 
Cl2
 
FeCl2
 
Br2
 
FeCl3
 
 

B

解析试题分析:A项不符合置换反应类型,错误;B项正确;C项中CO和氢气不能化合生成戊,错误;D项中若发生置换反应,生成丙应该是三价铁离子,错误;选择B。
考点:考查元素化合物之间的相互转化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题:

(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是     
(填序号),反应中盐酸所表现的性质是        
(2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是          
(3)装置C的作用是         
(4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                  
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为              

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题:
(1)X的化学式为                           
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是                  (填序号)。
(3)反应③的化学方程式为_________________________________。
(4)X溶液与F反应的总化学方程式为                                     
(5)检验滤液A中金属离子的方法是                                    
(6)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。(假设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(  )

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲<丙<戊

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是(   )

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是氯气 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B.反应②的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件巳略去)。

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。

提示:4FeS2+11O2高温,2Fe2O3+8SO2
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是_____________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1 mol·L1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是(  )。

A.原子半径W>Z>Y>X
B.0.1 mol·L1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L1 D溶液中阴离子总的物质的量
C.0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA
D.Z元素的最高正价为+6

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