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    已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是                                                (   )

      A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

      B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

      C．MgCl2的热稳定性不如Rb强

      D．铷的单质状态较化合态更稳定


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种化合物A和B只含C、H、O三种元素。若A和B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），即它们的分子组成符合通式：

    (CO)x(H2O)y（x、y为正整数）。已知A和B的相对分子质量分别是a和b，且a>b。

    请按要求回答下列问题：

       （1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B相对分子质量的差值一定是（填一个数字）

                  的整数倍。

       （2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物的分子式：A               ，B                 ；结构简式：A                          ，B                         。

       （3）写出与（2）中B相对分子质量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：                       、                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （   ）

    A．分子直径的大小    B．分子间距离的大小                  

    C．分子间引力的大小  D．分子数目的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各电离方程式中，书写正确的是                                (　　)

    A．CH3COOH  H＋＋CH3COO－

    B．KHSO4  K＋＋H＋＋SO

    C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－

    D．NaH2PO4  Na＋＋H2PO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为                                              （    ）

            A．872kJ    B．557kJ          C．436kJ  D．188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________；经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高电离平衡向        移动，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”下同)；加水稀释CH3COOH的电离程度       ，Ka将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

    A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

    B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

    C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
        
    （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                                      
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有：
    ①                          ；②                                      。
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7．6.4。）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是            。
    ②方案2中甲物质是   （填字母序号）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
    以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因                                   
                                                。
    方案3 ：将3．2g铜丝放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
    ③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
    理由是                     ．                       ．                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，四种溶液的pH如下表：

    下列说法正确的是

    A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④

    D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•

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