在1 L 1 mol·L-1的氨水中.下列说法正确的是 A．含有1 mol NH3分子? B．含NH3和NH之和为1 mol?C．含NH3·H2O 1 mol? D．含NH3.NH3·H2O.NH4+之和为1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是

A．含有1 mol NH3分子? B．含NH3和NH之和为1 mol?

C．含NH3·H2O 1 mol? D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol

【解析】

试题分析：氨气溶于水发生反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH—，故1 L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol，故D项错误。

考点：元素及其化合物。

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可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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A．灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色

B．钠在空气中燃烧后得到白色固体

C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀

D．饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色

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常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是

①	②	③	④	⑤	⑥
NO 、O2	NO2 、O2	CO 、O2	NH3 、O2	Cl2 、SO2	N2 、NO

A．③⑥ B．④⑤ C．②③ D．①④

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

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（14分）

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

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B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

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A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2

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C．2H2O2 == 2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。

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下列表达中不正确的是

A.1molH2 B.2molNa2CO3 C.2molOH D.0.5mol氧

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