[题目]三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛.以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质):(1)滤渣1中存在一种非金属单质.则“酸浸时反应①的化学方程式为 .(2)操作X为蒸发浓缩. .洗涤烘干.经操作X之后得到MnSO4 H2O.在洗涤操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质)：

(1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。

(2)操作X为蒸发浓缩、_____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是_________________。

(3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。

(4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。

(5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__________(任写一点)。

【答案】

(l)MnO2+MnS+2H2SO4 ==2MnSO4+S+2H2O

(2)冷却结晶；减少MnSO4 H2O的损失；

(3)MnO2+SO2=MnSO4；

(4)Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O；

(5)混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)；

【解析】

试题分析：(1) 软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)，用硫酸溶解后，滤渣1中存在一种非金属单质，是因为二氧化锰能够将硫离子氧化为硫单质，则反应①的化学方程式为MnO2+MnS+2H2SO4 ==2MnSO4+S+2H2O，故答案为：MnO2+MnS+2H2SO4 ==2MnSO4+S+2H2O；

(2)操作X为从硫酸锰溶液中获取硫酸锰晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤烘干。得到的MnSO4 H2O常用酒精洗涤目的是减少MnSO4 H2O的损失，故答案为：冷却结晶；减少MnSO4 H2O的损失；

(3)根据流程图，硫酸锰煅烧后生成三氧化二锰，锰元素化合价升高，则硫元素的化合价降低，放出二氧化硫气体，Y为二氧化硫，将二氧化硫的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；

(4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O，故答案为：Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O；

(5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有①混有硫酸盐杂质，②部分晶体失去结晶水等，故答案为：混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)。

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