叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体.常见的两种制备方法为: 2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题: (1)氮所在的周期中.电负性最大的元素是 .第一电离能最小的元素是． (2)基态氮原子的L层电子排布图为． (3)与N3﹣互为等电子体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：

2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是　　，第一电离能最小的元素是．

（2）基态氮原子的L层电子排布图为　　．

（3）与N₃^﹣互为等电子体的分子为　　（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^﹣的空间构型为　　．

（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为　　．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：　　．

（5）N₂O沸点（﹣88.49℃）比NH₃沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃3Na₂O+2Fe+9N₂↑．

①氮分子中σ键和π键数目之比为　　．

②铁晶体中存在的化学键类型为　　．

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为　³　（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

考点：

位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算；氮族元素简介；钠的重要化合物．

专题：

化学键与晶体结构；元素及其化合物．

分析：

（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势；

（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同；

（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体；计算NO₃^﹣中N原子价层电子对数及孤电子对，确定其空间结构；

（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）都含有活泼金属元素，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N₃^﹣离子发生水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；

（5）根据氨气分子之间存在氢键分析解答；

（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键；

②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键；

③铁晶体为体心立方堆积，根据均摊法计算晶胞中含有2个Fe原子，结合摩尔质量计算晶胞质量，根据边长计算晶胞的体积，再根据ρ=计算晶体密度．

解答：

解：（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li，

故答案为：F；Li；

（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：，

故答案为：；

（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N₂O等，NO₃^﹣中N原子价层电子对数=3+=3、N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形，

故答案为：N₂O；平面三角形；

（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）都含有活泼金属Na元素，由阴、阳离子构成，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N₃^﹣离子发生水解：N₃^﹣+H₂OHN₃+OH^﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，

贵答案为：离子晶体；N₃^﹣+H₂OHN₃+OH^﹣；

（5）N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高，

故答案为：N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强；

（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键，氮分子中σ键和π键数目之比=1：2，

故答案为：1：2；

②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键，故答案为：金属键；

③铁晶体为体心立方堆积，由其晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目=1+8×=2，故晶胞质量=2×g，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）³=a³cm³，故晶体密度==g•cm^﹣3，

故答案为：g•cm^﹣3．

点评：

本题考查物质结构与性质，涉及元素周期律、核外电子排布、分子构型、等电子体、晶体类型、盐类水解、化学键、晶胞计算等，题目比较综合，需要学生全面掌握基础知识，侧重主干知识的考查，是常考知识点，注意利用均摊法进行晶胞的有关计算，难度中等．

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