Question

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

• A、CO₂、H₂O
• B、C₂H₄、CH₄
• C、Cl₂、C₂H₂
• D、NH₃、HCl

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；
分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．

解答： 解：A．CO₂含有O=C，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子；H₂O含有O-H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，故A错误；
B．C₂H₄、CH₄ 都含有C-H，是极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；
C．Cl₂含有Cl-Cl，为非极性键，是非极性分子；C₂H₄含有C-H，是极性键，乙炔分子结构是直线型分子，是非极性分子，故C错误；
D．NH₃、HCl二者是由极性键构成的极性分子，故D错误，
故选B．

点评：本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．