Question

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有

 

（填序号，以下同），含有金属离子的物质是

 

，分子间可形成氢键的物质是

 

，属于离子晶体的是

 

，属于原子晶体的是

 

，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是

 

．
（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．

Answer 1

考点：极性键和非极性键,共价键的形成及共价键的主要类型,含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据组成元素及微粒之间的化学键分析；根据晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
（2）根据晶体的物理性质分析；
（3）根据晶体结构模型判断物质的种类．

解答： 解：（1）①CO₂ ⑤CS₂中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；
⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；
②NaCl ⑦（NH₄）₂SO₄都是由阴、阳离子构成的离子晶体；
④Si ⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；
晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO₂和CS₂都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：④＞②＞③＞⑤＞①；
故答案为：①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；
（2）A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B．能溶于CS₂，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
故答案为：金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；
（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），
故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）．

点评：本题考查了晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．