Question

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

1. A.
   a点由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-14mol/L
2. B.
   b点：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) > c(Cl^-)
3. C.
   c点：反应消耗的HCl 和NH₃·H₂O 的关系为：n(HCl)= n(NH₃·H₂O)
4. D.
   d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

Answer 1

B
试题分析：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B正确；
C、氯化铵水溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，故n(HCl)<n(NH₃·H₂O) ，故C错误；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题。