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    某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
    A、不含NO-3，可能含Fe3+
    B、含有NO3-、Cl-、I-
    C、含I-，但不能确定是否含Cl-
    D、含有Fe3+
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定含还原性离子，结合离子共存来解答．
    解答： 解：加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定I-，而I-和Fe3+发生氧化还原反应不能共存，酸性溶液中NO-3、I-发生氧化还原反应不能共存，
    则一定含I-，但不能确定是否含Cl-，一定不含NO3-、Fe3+，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应和离子共存，为高频考点，把握离子之间的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000 840.01
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
    B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为羊肉的特征香成分，其合成路线如下：
    B 
    CH2O
    正二丁胺/△
     C  
    H2
    催化剂
     D
    原醋酸三乙酯
    △
    H2
    催化剂
    F
    ①KOH溶液
    ②H+
    A

    已知：①RCH2CHO+CH2O
    正丁二胺△
    催化剂

    ②
    原醋酸三乙酯
    △

    （1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%，B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3．B的结构简式为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ，D能发生的化学反应类型有
     
    （填序号）．
    ①酯化反应②加成反应③消去反应④聚合反应
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）写出F在KOH溶液中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）若用系统命名法给A命名，A的名称为
     
    ．
    （6）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl是
     
    化合物？属于
     
    晶体类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小
    C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们生活在千变万化的物质世界里．下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、iPhone5手机电池充电
    B、铁制品镀铜
    C、爆竹爆炸
    D、利用焰色反应检验Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    B、b反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、c反应：H++OH-═H2O
    D、d反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组拟用粗食盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等）、粗硅（含C及不与Cl2反应的固体杂质）制取纯硅，设计如图1的工艺流程，试回答下列问题：

    （1）工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅，写出该过程的化学方程式：
     
    ．
    （2）精制粗盐水所需试剂为①BaCl2；②Na2CO3；③HCl；④NaOH，其滴加的先后顺序是下列的
     
    （填下列各项的序号）．
    a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③
    已知，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6mol2?L-2，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2，假设该粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO42-的浓度均为0.01mol?L-1，若向1L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是
     
    ．
    （3）已知SiCl4的沸点是57.6℃，CCl4的沸点是76.8℃．在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的
     
    （填序号）．
    a．蒸馏    b．干馏    c．分液    d．过滤
    反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）如图2是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，电解槽中阴极产生的气体是
     
    ．产品A的化学式为
     
    ．若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠，试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、2.24L
    B、3.36L
    C、4.48L
    D、5.60L

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