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    分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是
    C
    A中锌直接和盐酸发生化学反应，发生氧化反应被腐蚀。B中镁是负极，锌是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极，锡是正极，通过原电池加速了锌的腐蚀。D中锌和电源的负极相连，作阴极，属于外加电流的阴极保护法。所以答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有关此电池的推断不正确的是 (       )     
    A．正极发生还原反应B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
    C．通乙烷的电极为负极D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)
    A．合金一定比纯金属耐腐蚀
    B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率
    D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

    I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
    （1）电解过程中，X极是   极，电极反应是                  。
    （2）电解过程中，Y极放电的有                              。
    （3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是                     。
    II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：
    2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为
                                                               。
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
    负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为                  。
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是                                     ；
    肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是                              。
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
    写出该电池正极的电极反应：                              。
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)
    A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极
    B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3
    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A        B       （填“能”或“不能”)
    （2）根据下图填空

    ①负极为           ，该电极的方程式为                  
    ②正极的现象是                                ，发生                    反应（填写“氧化”或“还原”）
    ③电子从     经导线流向       ，溶液中H+向        移动（填具体电极材料）。
    ④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （   ）
               
    A               B              C                    D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是
    A．该装置能形成原电池，其中铝是负极
    B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
    C．该装置不能形成原电池
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    两极材料
    		Zn片、石墨
    		Cu片、Ag片
    		Zn片、Cu片
    		Fe片、Cu片
    插入溶液
    		H2SO4溶液
    		AgNO3溶液
    		蔗糖溶液
    		稀盐酸

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