Question

19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为
（2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
（3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（用离子符号填写）．
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化学式）．
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Ne，f为Na，g为Mg，h为Al，m为S，n为Cl，P为K．
（1）m为S，质子数为16，阴离子核外电子数为18；
（2）主族元素，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；
（3）b为C最高价氧化物为二氧化碳，根据其电子式书写结构式；
（4）电子层数越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（5）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（6）氢氧化钾与高氯酸发生中和反应；
（7）氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
（8）常见10电子微粒有：一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
二核：HF、OH^-；
三核：H₂O、NH₂^-；
四核：NH₃、H₃O⁺；
五核：CH₄、NH₄⁺；
f为Na，则甲为H₂O，则乙为NaOH，h为Al，Al与NaOH反应生成丙，可知丙H₂，则丁为NaAlO₂，以此来解答．

解答 解：（1）m为S，质子数为16，阴离子为硫原子得到2个电子，核外电子数为18，结构示意图为，
故答案为：；

 （2）由元素在周期表中的位置可知，d为O，氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，在周期表中的位置为第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；

（3）b为C最高价氧化物为二氧化碳，CO₂是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为，结构式为O=C=0，
故答案为：O=C=0；
（4）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则b、e形成的简单离子的半径大小为O^2-＞Mg²⁺，电子层数越多，半径越大，Cl^-＞O^2-，所以Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（5）金属性K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别为KOH、HClO₄，两者发生中和反应KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，
故答案为：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物分别为NH₃、HNO₃，两者反应生成硝酸铵，反应为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（8）由转化关系可知f为Na，则甲为H₂O，则乙为NaOH，h为Al，Al与NaOH反应生成丙，可知丙H₂，则丁为NaAlO₂，
①丁为NaAlO₂，含离子键，为离子化合物，
故答案为：离子化合物； 
②h为Al，乙为NaOH，h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构及性质的关系无机物推断，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断与应用能力的考查，题目难度中等．