Question

12．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

• A． 2Ag2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
• B． 2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• C． 2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
• D． 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

Answer 1

分析 金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H₂、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．

解答 解：A．Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗太多的能量，故B错误；
C．Al是活泼金属，应采用电解法冶炼，用电解熔融态氧化铝的方法，冰晶石作为助熔剂，故C正确；
D．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H₂、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；
故选B．

点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．